Cómo calcular el porcentaje de masa de la composición de un compuesto

La composición del porcentaje de masa de una molécula muestra la cantidad que cada elemento de una molécula contribuye a la masa molecular total. La contribución de cada elemento se expresa como un porcentaje del total. Este tutorial paso a paso mostrará el método para determinar la composición porcentual de la masa de una molécula.

Calcular la composición porcentual en masa de cada elemento en una molécula de ferricianuro de potasio, K3Fe(CN)6.

La solución

Paso 1: Encontrar la masa atómica de cada elemento de la molécula.

El primer paso para encontrar el porcentaje de masa es encontrar la masa atómica de cada elemento de la molécula. El K3Fe(CN)6 está compuesto de potasio (K), hierro (Fe), carbono (C) y nitrógeno (N). Utilizando la tabla periódica:

  • Masa atómica de K: 39,10 g/mol
  • Masa atómica de Fe: 55,85 g/mol
  • Masa atómica de C: 12.01 g/mes
  • Masa atómica del N: 14,01 g/mol

Paso 2: Encontrar la combinación de masas de cada elemento.

El segundo paso es determinar la combinación de masa total de cada elemento. Cada molécula de KFe(CN)6 contiene 3 K, 1 Fe, 6 C y 6 N átomos. Multiplicar estos números por la masa atómica para obtener la contribución de la masa de cada elemento.

  • Contribución de masa de K = 3 x 39,10 = 117,30 g/mol
  • Contribución de masa de Fe = 1 x 55,85 = 55,85 g/mol
  • La contribución de la masa de C = 6 x 12.01 = 72.06 g/mol
  • Contribución de masa de N = 6 x 14,01 = 84,06 g/mol

Paso 3: Encontrar la masa molecular total de la molécula.

La masa molecular es la suma de las contribuciones de masa de cada elemento. Simplemente sume cada contribución de masa para encontrar el total.
Masa molecular de K3Fe(CN)6 = 117,30 g/mol + 55,85 g/mol + 72,06 g/mol + 84,06 g/mol
Masa molecular de K3Fe(CN)6 = 329,27 g/mol

Paso 4: Encontrar la composición porcentual de masa de cada elemento.

Para encontrar la composición porcentual de la masa de un elemento, divida la contribución de la masa del elemento por la masa molecular total. Este número debe entonces multiplicarse por el 100% para ser expresado como un porcentaje.

Para el K:

  • Composición porcentual de la masa de K = contribución de la masa de K/masa molecular de K3Fe(CN)6 x 100%
  • Composición porcentual de la masa de K = 117,30 g/mol/329,27 g/mol x 100%
  • Composición del porcentaje de masa de K = 0.3562 x 100%
  • Composición del porcentaje de masa de K = 35.62%

Para Fe:

  • Composición porcentual de la masa de Fe = contribución de la masa de Fe/masa molecular de K3Fe(CN)6 x 100%
  • Composición porcentual de la masa de Fe = 55,85 g/mol/329,27 g/mol x 100%
  • Composición porcentual de masa de Fe = 0,1696 x 100%
  • Composición del porcentaje de masa de Fe = 16,96%

Para C:

  • Composición porcentual de la masa de C = contribución de la masa de C/molecular de K3Fe(CN)6 x 100%
  • Composición porcentual de la masa de C = 72,06 g/mol/329,27 g/mol x 100%
  • Composición del porcentaje de masa de C = 0.2188 x 100%
  • Composición del porcentaje de masa de C = 21,88%

Para N:

  • Composición porcentual de la masa de N = contribución de la masa de N/molecular del K3Fe(CN)6 x 100%
  • Composición porcentual de la masa de N = 84,06 g/mol/329,27 g/mol x 100%
  • Composición porcentual de masa de N = 0,2553 x 100%
  • Composición del porcentaje de masa de N = 25.53%

La respuesta

El K3Fe(CN)6 es 35,62% de potasio, 16,96% de hierro, 21,88% de carbono y 25,53% de nitrógeno.
Siempre es una buena idea revisar tu trabajo. Si sumas todas las composiciones de porcentaje de masa, deberías obtener 100%.35.62% + 16.96% + 21.88% + 25.53% = 99.99% ¿Dónde está el otro .01%? Este ejemplo ilustra los efectos de las cifras significativas y los errores de redondeo. Este ejemplo utilizó dos cifras significativas más allá del punto decimal. Esto permite un error del orden de ±0,01. La respuesta de este ejemplo está dentro de estas tolerancias.

Leave a Reply